Duet and Octet Rules

Unit 1: Matter, Chemical Trends, and Chemical Bonding
Atoms and Elements

Duet and Octet Rules

Octet Rule is that the outermost shell is most stable when it is completely filled or has eight electrons, and no electrons with higher energy.
옥텟 규칙이란, 원자는 최외각 껍질이 완전히 채워지거나 전자 8개를 가질 때, 더 높은 에너지를 갖는 전자가 없을 때 가장 안정하다고 하는 것.

Source of Periodic Table of Elements : VHS chemistry text book

 

• Atoms are able to form the most stable compounds when the outermost energy level contains as many electrons as it can hold—then the energy level is considered full.
  원자는 가장 바깥의 에너지 레벨이 수용할 수 있는 만큼의 전자를 포함할 때 가장 안정적인 화합물을 형성할 수 있다.
  
  
• This configuration is exactly what is seen in elements with very low chemical reactivity called the noble gases.
  이러한 구성은 비활성 기체라고 불리는 매우 낮은 화학 반응성을 가진 원소들에서 정확히 볼 수 있는 것이다. 
  
  
• For the first 20 elements of the periodic table (except hydrogen and helium), the outermost energy level can hold a maximum of eight electrons. 
  주기율표의 처음 20개 원소(수소와 헬륨 제외)의 경우, 가장 바깥의 에너지 수준은 최대 8개의 전자를 수용할 수 있다.
  
  
• Neon and argon are both noble gases because the outermost energy level of each element contains eight electrons and is considered full. This is called a stable octet.
  네온과 아르곤은 비활성 기체 이다. 왜냐하면 각 원소의 가장 바깥 에너지 레벨은 8개의 전자를 포함하고 있고 가득 찬 것으로 간주되기 때문이다. 이것은 안정적인 옥텟 이라고 불린다.
  
  
• Atoms with fewer than eight electrons in their outermost energy level will tend to gain, lose, or share electrons to achieve a stable octet.
  가장 바깥쪽 에너지 레벨에서 8개 미만의 전자를 가진 원자는 안정적인 옥텟을 달성하기 위해 전자를 얻거나, 잃거나, 공유하는 경향이 있다.
  
  
  

Noble Gases = 비활성 기체

= Number of valence electrons is 0 (원자가 전자수가 0) = A total of eight electrons in its outermost energy level (가장 바깥쪽에 있는 최외각 전자가 8개로 가득 차있다) = The most stable compounds (가장 안정적이다) = No reactive (반응을 하지 않는다) = Nothing gain, lose, or share electrons (전자를 잃거나 얻거나 공유하지 않는다) = Exists in a monoatomic molecular state that has properties alone. (혼자서 성질을 갖는 일원자 분자 상태로 존재)  Exeption in Octet Rule) H (2) , Ne (8) , Ar (8) = Noble gases as well = Monoatomic molecular 옥텟규칙에서의 예외) 헬륨 (전자2개) , 네온 (전자8개) , 아르곤 (전자 8개) 18개 풀로 차있지는 않지만 비활성 기체 이고 일원자 분자라고도 불린다.

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Ion Formation

 

• Ion = an atom or molecule with a net electric charge due to the loss or gain of one or more electrons.
  이온이란? 하나 이상의 전자의 손실 또는 이득으로 인한 순전하를 갖는 원자 또는 분자
  
  An atom does not have any charge. It must be 0.
  원자에는 전하가 무조건 0
  
  An ion is formed when a neutral atom gains or loses electrons.
  이온은 중성 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성된다.
  
  
• When an atom loses an electron, its charge becomes positive because it has one more proton than it does electrons.
  원자가 전자를 잃으면, 전하가 양성자가 된다. 왜냐하면 전자는 전자보다 양성자가 더 많기 때문이다. 
  
  
• The positively charged ion is called a cation. 
  양의 전하를 띤 이온을 양이온이라고 부른다.
  
  
• When an atom gains an electron, its charge becomes negative because it has one more electron than it does protons. 
  원자가 전자를 얻을 때, 전하가 음이 된다. 왜냐하면 양성자보다 전자가 더 많기 때문이다.
  
  
• The negatively charged ion is called an anion. 
  음전하를 띤 이온을 음이온이라고 부른다.

 

 

- Source of study material : VHS chemistry 11 online text book